Ковалентная связь устанавливается в результате образования устойчивых соединений путем обобществления электронов определенными атомами. Примером ковалентной связи может служить молекула газа, образованная двумя атомами, имеющими каждый по семь электронов на внешней орбите (например, хлор). Устойчивая конфигурация молекулы образуется в результате обобществления по одному электрону каждым из двух атомов (рис. 1.2). Образование устойчивых структур определяется правилом (8 – N), где N — число электронов на внешней орбите (N ≤ 4).
Ковалентный тип связи характерен для элементов IV, V, VI, VII подгруппы таблицы Менделеева — это углерод, кремний, германий и др. Так, для углерода число обобществленных атомов равно четырем. Примером модификации углерода является алмаз.
Ковалентная связь — направленная, так как каждый атом вступает во взаимодействие с вполне определенным числом соседних атомов. Сила ковалентной связи обычно достаточно велика вследствие ее направленного характера. Ковалентные связи характерны, например, для пластмасс.