Ионная связь присуща соединениям, образованным разнородными атомами. Внешние электроны атомов одного элемента переходят на внешние орбиты атомов другого эле-
мента, образуя устойчивые электронные конфигурации. В качестве типичного примера вещества с ионным типом связи можно привести поваренную соль — NaCl. Натрий
принадлежит к первой группе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, на его внешней орбите находится один электрон. Хлор — элемент седьмой группы, на его внешней орбите расположено семь электронов. Переход одного электрона атома натрия на орбиту хлора приводит к образованию двух ионов с устойчивой
конфигурацией, обладающих разными зарядами. Положительный ион натрия получает устойчивую конфигурацию неона; отрицательный ион хлора — устойчивую конфигура-
цию аргона (восемь электронов на внешней орбите атома). Межатомные силы притяжения — электростатические, ионная связь сильная. Эта связь является направленной,
так как перераспределение валентных электронов происходит между атомами одной молекулы (одним атомом натрия и одним атомом хлора). Ионный тип связи присущ неорганическим химическим соединениям. Сильная связь определяет свойства веществ — высокую температуру плавления, высокий модуль упругости, низкий коэффициент теплового расширения, высокую твердость. Строение твердого вещества с ионным типом связи характеризуется тем, что атомы в веществе располагаются строго упорядоченно, каждый положительный ион окружают только отрицательные ионы, и наоборот (рис. 1.1). Наиболее известный и широко распространенный материал с ионным типом связи — стекло, основой которого являются оксиды различных элементов.